Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogener

 ECABegrepp, mo­del­ler, teo­ri­er och ar­bets­me­tod­erEleven re­do­gör över­sikt­ligt för in­ne­bör­den av demEleven re­do­gör ut­för­ligt för in­ne­bör­den av demEleven re­do­gör ut­för­ligt och ny­an­se­rat för in­ne­bör­den av demSvara på frå­gor om samt be­skri­va ke­mi­ska fö­re­te­el­ser samt för­lopp
Med viss sä­ker­het, exem­pli­fie­rarMed viss sä­ker­het, exem­pli­fie­rarMed sä­ker­het, exem­pli­fie­rar och ge­ne­ra­li­se­rar kringAnalysera och be­sva­ra frå­gorEnkla frå­gor i be­kan­ta si­tu­a­tion­er tillsammans till­freds­stäl­lan­de re­sul­tatKomplexa frå­gor inom be­kan­ta si­tu­a­tion­er med till­freds­stäl­lan­de re­sul­tatKomplexa frå­gor i be­kan­ta och nya si­tu­a­tion­er tillsammans med gott re­sul­tatTol­ka re­sul­tat, ut­vär­de­ra me­to­der och dra slut­sats­er av ex­pe­ri­mentEleven ger enkla om­dömen samt mo­ti­ve­rar sina slut­sats­er med enkla re­so­ne­mangEleven ger enkla om­dömen sam
Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogen När atomstorleken ökar (fler elektronskal) ökar styrkan på vdW-bindningen. Fler elektroner ger ett större tillfälligt dipol-moment. 1 jon dipol bindning 2 Varför ökar kokpunkten nedåt i halogengruppen? Jag har ett diagram som visar på att kokpunkten ökar allt eftersom vi går nedåt i halogengruppen. 3 metan 4 Kokpunkten blir högre och högre för att bindningarna blir starkare ju längre ner man kommer i gruppen. Halogen-molekylerna binds ihop med van der Waals-bindningar som är mycket svaga bindningar. Däremot är de inte så svaga ju fler molekyler som har de. 5 Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogener (se diagrammet nedan). Svar: Halogenerna förekommer som tvåatomiga molekyler. I flytande och fast form finns det intermolekylära bindningar mellan molekylerna. Det är dock enbart van der Waalsbindningar. 6 Det tar mer värme att övervinna dessa starkare krafter, vilket innebär att kokpunkterna är högre för tyngre halogener. Van der Waals spridningskrafter är de svagaste intermolekylära krafterna, så halogenernas kokpunkt som grupp är i allmänhet låga. 7 periodiska systemet 8 Halogen-molekylerna binds ihop med van der Waals-bindningar som är mycket svaga bindningar. 9 › trad › halogenernas-kokpunkt. 10 Det tar mer värme att övervinna dessa starkare krafter, vilket innebär att kokpunkten är högre för tyngre halogener. Van der Waals dispersionskrafter är de svagaste intermolekylära krafterna, så kokpunkten hos halogenerna som en grupp är generellt låga. Huvud KemiVarför ökar kokpunkten när atomomgången ökar i halogener? Dela Med Dina Vänner. 11 Halogener Vid kemiska reaktioner är det vanligt att metaller ger elektroner till icke-metaller. Förklara varför! Metaller har få valenselektroner och kan ge bort dessa till ickemetaller som gärna tar emot elektronerna. På så sätt får de ämnen som reagerar fulla elektronskal. Vilket annat grundämne har kemiska egenskaper som liknar kols?. 12

Kemisk bindning

Bindningsstyrka hos salter
Alla salter har olika löslighetsgrad inom vatten. Vanligt bordssalt (NaCl) kan man lösa väldigt många av i vatten, medan exempelvis silverklorid (AgCl) till synes inte alls löser sig i samma volym vatten.

Orsaken till att salter är kapabel lösas olika mycket beror främst på tre faktorer:

1. Laddningsstorlek

Ju större laddning jonerna i saltet har, desto större kommer den attraktiva kraften mellan dem att artikel. Ett salt som består av två joner likt är tvåvärt laddade (exempelvis CaSO4) kommer att hålla ihop bättre än en salt som består från två envärt laddade joner (exempelvis LiCl). Om laddningarna är olika stora vid jonerna i saltet kommer dessa att hålla tillsammans sämre än om laddningarna hade varit precis lika stora.

2. Elektronegativitetsskillnad
Stor skillnad inom elektronegativitet mellan de två jonerna i saltet gör för att bindningen är överhängande från jonkaraktär.

Mindre skillnad i elektronegativitet mellan de två jonerna inom s